《化学实验室手册》（第二版）

tdragonfu

/ W- h- [9 D" S" w- J3 k
* H0 I) R, ?; E1 _2 E  o

著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
8 [0 b- t1 I( ?: W9 a* R& Q* ?3 E《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。

! M* }! T, F- ~3 E8 P目录
; U, ^$ y! R& Y第一章 元素和化合物的理化常数与特性
5 T1 ~  }4 [0 s. U$ k/ W0 }第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
5 O$ o& K' w1 n; [/ j" T" Q一、基本物理常数
; s2 \. p% g3 k5 v  N1 K' I二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
' E- ?: a* t8 P三、元素周期表与原子的电子层排布
/ T5 F2 m, E4 P/ e8 Z9 {2 S. q' |1.元素周期表
( H7 h" q2 r3 J. o- L& j# M2.原子的电子层排布

9 L! Y# E! z, M  v四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
: `9 H( E4 z; I4 q- l
; K5 w/ r( b8 M0 Q. {五、常见放射性元素的性质
7 H2 n3 M. r, V7 `. r. D, J1 _1.常见放射性同位素
2.天然放射系
5 _- F, y& a- c- h. |
" T2 ~/ d9 f) G5 `! n7 g六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
( J' f' g8 J9 G% z) Z9 x4 [2.元素的电离能
3 ?' V3 m/ Z' Z4 N7 D# l; n3.电子的亲和能
4.元素的电负性

, t" h- G* R7 E1 l" O+ b% N7 ~第二节 无机化合物的理化常数
# j' S, m) l& @* X第三节 有机化合物的理化常数
第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
9 `7 {  Z% O, h" T$ `2.七个晶系与十四种晶格

二、分子和离子形状
1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布

0 z. f+ Q. v0 D3 s# [- F三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
% V& Q0 \1 Z2 G3 Y1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
0 G/ H3 X' c; q. J2.键长、键角、键能
# }8 L( W+ L+ \1 u  ~' B3.偶极矩和极化率
5 R8 f! R) z: s7 ]; W! p; [0 q
4 }  }0 {1 H9 g. |第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
! ~) D# {$ X8 ]/ P6 |1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
: M- R/ W- K* n3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热
' F8 @2 d* U1 U* O( h% [& e9 b
二、水的重要常数
1.水的相图
2.水的离子积
. K( E0 p* T& H5 ~3 x+ r: E3.水的密度
& W. i+ E; ?# n% A- Z4.水的沸点
5.水的蒸汽压
: h, `7 h& X. m2 y6.水的介电常数

4 u* `3 ^+ M! b三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数

四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
4 L" B- f+ E! E- `9 ^. G2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
5 S" ~' e! m7 e& h1 j* j, C5.部分碱水溶液的pH值（室温）
. x$ t$ r- ~* _: j4 `
; D, h$ v: `! c2 u$ X! j4 \五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
1 }' d. i) h- j8 w& E6 I7 |! K
六、溶解度、溶度积
# H9 F% W3 O) K2 @1.部分气体在水溶液中的溶解度
1 L, C6 ^) c6 `/ j* X+ `2.部分无机化合物的溶解度
) u' r- X$ r. b3.溶度积
! W$ R/ E% q5 x$ }: N/ b5 z% [2 F
七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率

" w% ?! f+ e( {; }3 E) ]# I八、氧化还原标准电极电位
) S$ v2 @, G. {- J# T  |九、共沸物、共熔物、转变温度
6 c6 x' D$ Q# o1.共沸物与共沸点
0 N: ^: T7 V' M  t" D8 N) y7 x2.低共熔混合物与低共熔温度
/ Q/ h: A7 u+ X; e1 u2 c3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
8 r6 v' J+ j# B……
' e' c+ y- ]5 v5 q第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
- d0 @! E) m6 b# \& G- W第三章 计量单位、标准方法与标准物质
; V; m0 I& Z: e1 Q6 M! c第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
第七章 分离和富集方法
  r; L. N+ g% h! l+ N- a0 H参考文献

tdragonfu

《化学实验室手册》（第二版）