《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
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  H/ e6 U: c7 Q4 ~/ K$ l) Z编辑推荐
6 F$ j5 y, I5 B( I. D9 l《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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目录
2 Z9 e4 v- D1 |2 h0 F7 [' f8 a; Z: n第一章 元素和化合物的理化常数与特性
第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
% Z* u8 \, E- N3 {二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
. ]1 m- ?/ l7 G; d0 Y3 @; A8 g1.元素周期表
2.原子的电子层排布
- x4 O; z, R% b. L; y* |# z) I  `
% E7 L8 W  Y6 N: v! T四、稳定同位素与天然放射性同位素
( z( Q: `6 k2 |1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
) q$ _+ q$ z9 T6 w& h. i9 ]
五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
- w  X- s) {5 X/ h2 j8 N2.天然放射系

& \1 B( h. V- A; g3 Z; y: W! g3 z六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
! C& |" ~/ ^7 `. P1.原子半径
( ~) |0 Y. T8 }# W8 g2.元素的电离能
3.电子的亲和能
( A( t' T, l* n& E5 ]3 N2 @& B  Y4.元素的电负性
- y2 o: \2 u- k, R7 a
& c; N  h, H/ E* f第二节 无机化合物的理化常数
0 \* u: Y! f/ c9 ~& x7 s第三节 有机化合物的理化常数
第四节 分子结构与化学键
2 b6 u! z" \+ t6 f7 r/ Q7 k6 U一、晶体的类型
; L3 T8 w  L0 O# m$ ]7 C' C% Z6 j1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2 l7 v% I9 }4 i2 O+ C8 t: ~2.七个晶系与十四种晶格
+ Z1 q( r8 B: ]" H
, j0 R0 R! P: P' C' q二、分子和离子形状
3 }9 \$ K. L; [  b+ W/ W1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
* z3 z4 r- U: @0 r. d# _5 r) |) Z. {3.不同配位数的络合离子的空间分布

7 P; U# ]- a% X4 h' y- k' E" h: E三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
8 C  K7 V( J. p# U: j" P9 m- Y. J
第五节 热力学常数
3 M  U, B; |4 U+ @2 @; `: I% J; X一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
* L- |7 _, x# I  d' Z8 G! I1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
+ Z! C( B( V* K2 ]1 m# w2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
8 D7 Y- j* o8 X3 q& e0 {3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热

. w$ J0 n. [5 J0 u% ?3 O5 U/ w二、水的重要常数
- n/ T( G/ b7 j# D  Y2 @( U: A, B1.水的相图
3 K2 K. P4 [* p% n! @" M! \0 S9 ~2.水的离子积
3.水的密度
4.水的沸点
" R( x, R/ B: `" S5.水的蒸汽压
6.水的介电常数

6 X' l" s  c# ~% V2 K三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数

四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
, [. T2 ~1 \( R3 n8 ^3.碱在水溶液中的电离常数
/ ?- K+ E% v( P2 |1 n4.部分酸水溶液的pH值（室温）
5.部分碱水溶液的pH值（室温）
1 m4 W/ m$ J: X4 b0 x  G
五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数

六、溶解度、溶度积
6 l# D' J+ m3 v6 Q+ b! g1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
% ^) i( k0 J1 n3 G" e1 C3.溶度积
5 m- _$ ?9 u4 a' m. j* e
* C. ~0 n% n4 p" [七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
7 b+ k, k, d. v6 q$ f9 `2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
  Q; E! n1 Q; T: {" w+ R( a3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
3 }0 e" f6 L5 z9 N5 h
八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
……
: U+ F) O7 w0 V% A2 D# }+ E第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
( k) A9 l  c4 V: t. K0 u第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
第七章 分离和富集方法
: R; i8 d1 z3 F% H) U9 y参考文献

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《化学实验室手册》（第二版）