《化学实验室手册》（第二版）

tdragonfu

4 p) r2 p; s% I( V7 [5 T' c

著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

) W" ^; q# Q" E; Q0 E8 }内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
8 J. ?3 b4 ^' O) W+ I$ ], h
7 Q; t$ T- c; ]* q( t编辑推荐
6 D) \4 U; c. n5 t9 Q《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。

目录
第一章 元素和化合物的理化常数与特性
第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
: P; M, J9 s' u5 H一、基本物理常数
, l! H' g$ A& B1 \二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
2.原子的电子层排布
4 X& s. ~1 {! o7 L
6 p, c6 b! w" A5 e3 V+ g+ ]四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
( e. b* ?* L$ b$ b( s1 ^
五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
2.天然放射系
* w3 w" B" Q# x
9 k! T3 f8 e/ b+ I9 ]六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
4 T3 T$ `0 T; ~/ E3 @* L! A+ t+ h1.原子半径
  w3 b6 S/ i' K* R2.元素的电离能
4 w4 j* F  E% z( G* s- S3.电子的亲和能
4.元素的电负性
+ }  m  Q# g3 Q$ i8 q* L* b; u8 k
" c- ?9 G6 V6 ]- t) J第二节 无机化合物的理化常数
1 C0 z/ F( O, g  T; m5 w第三节 有机化合物的理化常数
8 ^' @+ Z9 |% a) n3 y6 J/ s6 I第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
5 g/ W' E( v. u3 @0 {1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格

8 T3 t4 ~0 C7 L6 w二、分子和离子形状
: M  M; e) Q3 q5 H. `1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
+ F) h- w* l/ R3 s1 T) @3.不同配位数的络合离子的空间分布
& H( E8 m3 b+ T
: ]' l. l5 W% x: L* x三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
( j9 u) \; [! [- i" y8 N5 M2.键长、键角、键能
( c5 a9 a2 k. M4 r- Z% ]3.偶极矩和极化率

# O5 G: z* F# R第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
/ l, {6 o$ ^8 @1 Y3 n4.部分物质的熔化热

二、水的重要常数
1.水的相图
: v+ _- P1 J, K7 W% v2.水的离子积
3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
+ S$ b9 A2 d# a" ?6.水的介电常数
. C7 G8 \, n# D  r, ^/ o
& r9 Y1 ]7 S  j; E1 R: q) Z  a; H& B三、活度系数
. z4 `* l6 Q/ N" B) ~1.水溶液中的离子活度系数
: j/ v, x- J7 `* ^' ~* _2.酸、碱、盐的活度系数

. z. L* p6 Q( Z0 E. d四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
1 V& n1 v, J& z3 _' H9 Q5 Y/ r4 r3 D5.部分碱水溶液的pH值（室温）
: S6 A! B& u. G
* |" V" {* R+ n五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
7 v; m! A1 q: z- A" M+ ^2.金属络合物的稳定常数
1 X# ~, E$ a# Q" A) m3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
; l: t, [9 C0 |0 H
六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积
% G6 z4 y% t9 V' |" Z/ P/ G4 g
七、溶液的电导率
0 v3 P1 Z0 D2 O1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率

# T( F3 F, e. Z. s八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
: L1 `  s0 i3 o1.共沸物与共沸点
% l7 {* h7 H/ b( \( }; R9 E+ k2.低共熔混合物与低共熔温度
( K5 E& B/ ~6 E- t9 B3 i! N3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
! D' B) p- v/ K! A8 P8 a……
第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
2 Y$ F- T/ z" ~1 Z第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
4 Z, {; ]  ]1 o" P5 _4 b第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
第七章 分离和富集方法
2 k* s6 b' A/ G参考文献

tdragonfu

《化学实验室手册》（第二版）