《化学实验室手册》（第二版）

tdragonfu

+ `: S  o3 }" W/ g* o

著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
' R4 S( t, d$ e6 W' W/ w4 H+ e
编辑推荐
& P4 I4 X  J8 V《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
4 x) y( F5 {, ^8 w- q: n" Z
* q, ^8 b" C5 h. m# ?1 n目录
第一章 元素和化合物的理化常数与特性
2 w4 o+ B9 j/ Y( v7 K. Z% R第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
; i) I6 E/ S9 z$ I1.元素周期表
* @1 V# w( S$ g0 n$ t2.原子的电子层排布
. h8 T- K  W  _! O9 w3 H+ |  A5 T6 o
四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
9 l5 A' M" h* |9 }
* u4 E  ^8 [: ~9 q五、常见放射性元素的性质
9 P6 y7 k5 [& ]! M$ Z1.常见放射性同位素
2.天然放射系
. v8 ?0 y8 m: K( S
" ?* ]0 @( D* e2 Z6 ^0 O! M六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
$ s" t0 `& D3 u+ Y, V" e% [2.元素的电离能
3.电子的亲和能
4.元素的电负性

9 W8 u' `+ g4 f! Q0 p: L& `第二节 无机化合物的理化常数
* H* r: `' d5 H! L, {# |! t第三节 有机化合物的理化常数
; A  P: r2 P% B) I% i' C8 H; C; @第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格

- `; m: j: s7 y6 W二、分子和离子形状
1.分子和离子的形状
' v" u; s- K- F& R. Z% u2.杂化轨道的空间分布
1 g0 C$ m% g+ k8 D$ M4 b# `3.不同配位数的络合离子的空间分布
" Y+ Z# m( B' E- H
三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
+ |5 X' e; n, ^% x3 H2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
! U5 ~5 A  }( b4 i1 \2 j: T: ?
第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
) I( A8 z6 f1 c; H3 ~1 i7 |) P! h2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
: Q/ W( U& P4 E2 {* j! c3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热

/ g! U$ u6 g& E4 f8 D  k二、水的重要常数
1.水的相图
2.水的离子积
3.水的密度
9 }4 C+ j7 o& r/ d* u4.水的沸点
  b% d* W2 F1 f4 b* [2 C2 T4 B5.水的蒸汽压
6.水的介电常数

* |6 Z. k" Q+ Z' x; X6 \9 l三、活度系数
6 \) n, ^1 q7 l- w8 d- d1.水溶液中的离子活度系数
! p" h% C9 H6 J2 G: w( f4 j2.酸、碱、盐的活度系数
9 O% x- F$ F( v0 o3 {, ~& G
四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
2 F0 b) o' ~1 f, M5 X1.无机酸在水溶液中的电离常数
4 }" _9 R# w' D0 k2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
; z8 K& Y+ s" s: ~- f  y5.部分碱水溶液的pH值（室温）
1 x9 r# G( n  _# w
五、络合物的稳定常数
; x5 L! m* Z& U- q1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
5 W2 B6 I8 p5 ?$ N* M3 b. k9 z3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数

2 p1 p! B7 B2 M6 e六、溶解度、溶度积
( A8 M# r* z# K$ @" q1.部分气体在水溶液中的溶解度
* D* K% f1 Q6 A* s- ]( G. u; L, W; K2.部分无机化合物的溶解度
0 T7 t4 f; W8 b4 d3.溶度积

. L$ T% Q, m8 m! M& G2 [0 f2 r七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
( ^! Y" S# k  M6 d/ Y& \. c* w2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
+ j  B" T* y- S* F  Y
八、氧化还原标准电极电位
6 ~# O, d( x; e# W. R, {4 ^- `0 n九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
+ g/ M3 b1 x9 L/ Q7 p) G2.低共熔混合物与低共熔温度
$ Q: p. m2 H2 k" p1 L) Z3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
……
( z" {0 |" @0 w( f1 R第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
/ e1 m3 u$ J; M3 }5 N. t$ j第三章 计量单位、标准方法与标准物质
$ a: \' a  O, ~2 ^& q第四章 溶液及其配制
6 Y. F0 d$ h# h5 \* b第五章 误差、有效数字与数据处理
9 i9 M$ k0 p  O$ u) U* Z第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
4 O9 Y* x, \% R2 T3 |/ E# [第七章 分离和富集方法
参考文献

tdragonfu

《化学实验室手册》（第二版）