《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

* r3 y) H0 W5 m" h, V: j2 t! I内容简介
' _% [) b  p+ j0 @8 f7 k《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
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% M6 ^/ U& T* k4 R6 d编辑推荐
, B6 X9 ?& F0 X《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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目录
第一章 元素和化合物的理化常数与特性
第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
2.原子的电子层排布
$ q. z( t. Z- T, a2 G$ [- k* Z3 X
四、稳定同位素与天然放射性同位素
# H- c7 o5 R% Z9 {* ~; B1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度

五、常见放射性元素的性质
- t7 M( ]8 b' D# U1 [: ^* v1.常见放射性同位素
2.天然放射系

六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
: y; n1 E) M; x" p' \1.原子半径
2.元素的电离能
3.电子的亲和能
4.元素的电负性
# o( J; z7 d+ D& ?5 x
& Y& I$ I% ^& I" ^$ c* m第二节 无机化合物的理化常数
* C) R2 Y4 b. v6 C$ {$ W第三节 有机化合物的理化常数
第四节 分子结构与化学键
- j; U  O' ]1 }* F一、晶体的类型
9 ]5 ~' g7 a6 c- r1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格
/ l3 P* r. X# \
二、分子和离子形状
! D. }, B4 z/ v& p" s1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布

' O6 T% J- B1 b! g- l- b三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
$ d6 R: E0 J* p8 I) V4 f1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
8 C- {. T6 G. O( e) w! D. m2.键长、键角、键能
0 M$ ^4 b( E( v+ h1 q3.偶极矩和极化率
$ i' s6 T& I8 k, M
第五节 热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
% C+ i; ]; ]3 L& u1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热

二、水的重要常数
1.水的相图
# \% z2 f  q$ ]- X: |2.水的离子积
* p+ P  F2 A, }- v3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
6.水的介电常数
" Q3 f7 @* Y8 }7 v, W( \1 c
三、活度系数
# A# ]8 D* h$ k/ |1.水溶液中的离子活度系数
1 C; Q9 `$ G1 v- o- v2.酸、碱、盐的活度系数
. k7 }6 E% S1 h3 `/ o
四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
: {3 P% F! |/ B: L1 N1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
5 x( H1 c. K& [: l' u3.碱在水溶液中的电离常数
( `; ~0 w$ ~) u- s4.部分酸水溶液的pH值（室温）
( `: @( j# z. G. H6 S* V2 c5.部分碱水溶液的pH值（室温）
2 D) I- C3 j. j) n2 ^; A
五、络合物的稳定常数
' i( O$ m0 O6 b+ \' ^1.EDTA络合物的lgKMy值
2 O. d3 n6 |, g4 T2.金属络合物的稳定常数
  ?! @* g  L$ e0 n9 u% L+ ^+ y3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
  D& w" j9 K8 D6 e
六、溶解度、溶度积
& _3 ]" R3 Z& r8 B1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积

6 T; x" u5 C  P5 Z' t2 v七、溶液的电导率
6 H% H  y0 M0 `/ D1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率

, P8 [% [% u; f# h八、氧化还原标准电极电位
/ y8 }: t$ }1 p1 w4 R+ h九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
+ @. \9 C/ L3 K, z$ e8 }  X' ^: C. r1 v2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
……
" [' u# ^' Y$ S# r. a1 i第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
* j" ?. y- `1 [# d0 d/ Y第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
第七章 分离和富集方法
* q; M+ r  P, g/ o  @- E& N! u参考文献

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