活性金属电池

加兰

活性金属的电解制取过程中耗费大量的电，为什么电解的逆过程电池效应就不可能或那么困难实现呢？
0 y; F" y# B9 ^6 m. f2 P3 D' p$ r    活性金属（如钠）常温下就可以发生置换反应，置换反应也有电荷的移动过程为什么就不能实现电池效应呢？
    铅酸电池的机理--关键是不是内电场作功效应形成电池的？内电场的作功机制是与外电动势作功方向的相反的，内电场阻止了负极电子直接经电解液流到正极，内电场形成的内在机理是怎么产生的？
   
( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 )
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放电反应 )
' z+ m- v% A; W% ?* P7 F* G0 W6 e( 过氧化铅 ) ( 硫酸 ) ( 海绵状铅 )

! v. X) V' s3 [; `  a! d" P1 u
/ q1 V% a+ W5 i6 g. P( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 )
PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充电反应 )
: w9 z' I% q9 O9 m% X- R+ }9 ]' R; q( 硫酸铅 ) ( 水 ) ( 硫酸铅 )
: n% ~/ M, y2 M+ j# z! i* \
从反应中看不出什么机理，请高人指教？

加兰

我做了铝+三氯化铁的化学反应
) L( I4 H/ @' s/ T+ }2FeCl3+2Al+3H2O=2Fe(OH)3+3H2+2AlCl3
) j/ B5 H7 [) V& X: S8 T& g2 m铝的反应剧烈，在之中加入铁片做电极测得空载1.13V（铝负铁正）加载20欧姆0.75V
' R. |' t' P* |( ^" X当加外附加直流电源3V，正负交替联结对铝化学反应无变化。对此说明了活跃金属的化学反应没有进行电效应，活跃金属的置换反应不受外电源控制不能达到电化学态。
物质的变化从一种状态变化到另一种状态，如果达到作用机理的实质，就应该能够实现可逆反应。大家怎么看？
& c- h$ C$ S: K# p就如电解是电场附加使离子定向移动、电源电子和孔穴还原离子。要使极板附近离子定向移动，使溶液内形成内离子势能反电场也就实现电解的可逆过程----原电池
这只是我对可逆效应的看法，在作用机理一致时应该有逆效应成立！

[ 本帖最后由 加兰 于 2008-7-18 13:27 编辑 ]

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内电场的作功机制是与外电动势作功方向的相反的，内电场阻止了负极电子直接经电解液流到正极