《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

  Y2 d) _+ B$ q内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

' S1 y" Q9 l7 D% F/ }0 ^编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。

' ^8 u/ K1 u8 c2 H目录
8 `) P+ h7 R5 o( ^% g- x- V第一章 元素和化合物的理化常数与特性
第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
( D5 e# ?0 \& T9 f二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
- V/ f" @+ ^- l% Q" R( H三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
+ T# w8 C; Q. f2.原子的电子层排布

四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
% o( |' i2 Q2 D; k0 e2.天然同位素及其相对丰度

% d2 U; U( F- l# X& E五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
% b4 Z: U6 w, C/ `; ?8 J7 Q+ b2.天然放射系

六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
2.元素的电离能
3.电子的亲和能
% L; ]( n3 V1 Q9 r" N4.元素的电负性

4 Y8 K9 }! j" Y- A第二节 无机化合物的理化常数
第三节 有机化合物的理化常数
, f' A6 z8 \1 y; h& R; ]/ P第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
- U: N+ z' x, R. w! `1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格

% y1 T4 ]+ F% n+ |) Y二、分子和离子形状
1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布
# _: f5 \% x, b5 v, j  D
三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2 d' k' b0 a$ {, C! \5 `; F. o2.键长、键角、键能
7 h2 O5 W3 j- }7 ?. d" W3.偶极矩和极化率

& G& N8 E) ?  O+ Q" I/ Q9 j, S$ t第五节 热力学常数
; d+ S4 h. M2 _% A% p2 {7 D5 K- ?一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
) z4 O4 u/ P" @" H, Y# ]' |& w2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热

4 T* X; H0 q3 P+ _5 x5 u: f二、水的重要常数
1.水的相图
2.水的离子积
3.水的密度
4 Y; }" h; p  U1 l* y4.水的沸点
5.水的蒸汽压
7 r9 f. W) ^0 i# p- }6.水的介电常数
" c( B: B: K' P* U
6 W4 ?% w" }% e- y三、活度系数
6 J, C5 g2 c# X: p$ Y2 `' V1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数

  n5 x( D% M8 \( p# j( P+ o四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
9 ]! N6 W% w8 c. a, ?& T) ~1.无机酸在水溶液中的电离常数
7 D% d. v2 W' f0 t2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
: h& v) {6 Y  u9 R! U" l' c5 `! }4.部分酸水溶液的pH值（室温）
& n: U) U% @6 b+ _" M5.部分碱水溶液的pH值（室温）
" S; q( T5 w2 l1 O
% W; Z% a: z) i; [: T2 N& J* z/ a五、络合物的稳定常数
, f. C9 m9 _8 P7 n* b1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
0 B5 @1 s6 X1 H* |; r  m3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数

" O8 r. j# }  b; N9 L' I6 |* W六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积
6 I5 b- K; h* K
4 m8 [6 A4 D! m" z+ K七、溶液的电导率
( v) G. l. q3 w3 f1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
( G: |3 x5 o$ s+ V. }. |
八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2 q( e6 k" K4 A" ]7 C2.低共熔混合物与低共熔温度
3 Q0 L- o: Q8 _6 k: s  ^5 I+ \6 e3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
4 Q: e" q$ ]7 D3 a2 a' F……
第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
第五章 误差、有效数字与数据处理
第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
9 f! y1 _( I* U, X( W" {" C$ Y" K第七章 分离和富集方法
参考文献

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