《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

) W( H) y# `, ~% c% S( k% k4 U内容简介
/ A% A+ }% c. i/ T' _0 t《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

3 E# H: w* F0 J# }" [3 m编辑推荐
《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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) m2 A7 M! ?: s: Y目录
第一章 元素和化合物的理化常数与特性
* W2 o  f7 ?( F' {7 b- Z第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
, i1 ?+ t" y& r/ H& ]. v二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
- \' a& [6 A  q7 |- B三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
, ^$ A7 I" }9 e! x+ Q2.原子的电子层排布

9 O) B( T7 k* L; X1 V/ L四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
/ E9 F3 n1 d  S7 a2.天然同位素及其相对丰度

五、常见放射性元素的性质
' G# x/ _& f% o- O1.常见放射性同位素
* p& I( I) w, R0 f2.天然放射系
! c* q# Z5 u4 c$ ?' p* Y
六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
7 [4 m8 I0 i9 _/ z. O. Q1.原子半径
2.元素的电离能
8 e# L5 R2 N3 F/ N3.电子的亲和能
4 w' A% U$ O; I6 v5 u4.元素的电负性
. @4 ?* X! c; K2 H) T( p
第二节 无机化合物的理化常数
第三节 有机化合物的理化常数
第四节 分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格

二、分子和离子形状
" b4 C% K# R7 ?  F/ d6 _& G: ~1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
: j  K: b0 p8 g0 J3.不同配位数的络合离子的空间分布
0 v' J$ C7 J: }  ~
! r0 Z3 y" Q  \1 t" {三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
; L# J9 w( u( {0 G9 G1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2.键长、键角、键能
, p7 g, \/ j+ n  k+ u3.偶极矩和极化率
! O, g/ V! P2 e
4 j' z( A2 }- v/ L+ I6 \, x第五节 热力学常数
) G+ q5 j8 \# J, D一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
9 p: q$ d6 _. ^" [1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
9 Z- f/ `4 l3 d3 T! m& t, A2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4 _3 N1 q; @% `7 b; j% n4 y* i4.部分物质的熔化热
9 [) Z  x. A8 f; ?
6 ~7 S7 p3 R0 b6 X8 ?4 @二、水的重要常数
! d) ~# K6 y( a4 e2 o" K1.水的相图
2.水的离子积
: ?) {: ~+ F+ Z3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
6.水的介电常数

三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
  x; c) o  k; ?$ F2 c! j! ]: o2.酸、碱、盐的活度系数

四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
0 k& T" R6 t1 `9 O' T8 e6 n9 K3.碱在水溶液中的电离常数
# j+ A$ T. j) g' |; ?4.部分酸水溶液的pH值（室温）
) L3 l- H; u& L' h5.部分碱水溶液的pH值（室温）

5 a/ G7 K6 ?+ e3 n3 S五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
% L  m' g, {5 m5 m2 \5 P' d( F2.金属络合物的稳定常数
& B( c. O* Q6 p3 m3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
- _6 d* I3 P2 h7 j' J- P1 ^
6 o; F- j& Y; _2 c六、溶解度、溶度积
5 m6 j5 V; I7 b+ Q  m1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积

七、溶液的电导率
8 {# f9 n! g8 x1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
2 B- h' C* ^# e# J3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
6 X% a6 D/ X: e/ n
  Z- \$ }" R; k1 |3 \3 N八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
  t- j' v8 R0 j/ y; _3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
2 _+ y; M% l6 q/ N$ q! c8 N* b……
$ u  ]9 a/ G' R2 g第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
第三章 计量单位、标准方法与标准物质
第四章 溶液及其配制
  r5 q. {$ \% S. N7 G5 J" i; ]第五章 误差、有效数字与数据处理
% q0 Z% a3 I0 l1 l第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
- t! a5 v/ [9 m0 h9 i  N6 J2 Y; ?第七章 分离和富集方法
参考文献

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