《化学实验室手册》（第二版）

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著 作 者： 夏玉宇主编
出 版 社： 化学工业出版社
书    号： 9787122022608
出版日期： 2008-8-1

  a" v  F- p6 f8 C) r& `- {内容简介
《化学实验室手册(第2版)》包括七章：第一章汇集了大量、必需，最新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了最新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。

5 S4 ?, y# r( Z( j* }编辑推荐
  S0 O5 _6 y5 K  G% R# b《化学实验室手册(第2版)》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员必备的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。
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5 R) i' I+ h# L+ p: E目录
第一章 元素和化合物的理化常数与特性
  ^5 j8 ^: _/ C$ U, m9 U第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
! @! g+ G& D- P9 A" u( R; C三、元素周期表与原子的电子层排布
. W* Q8 v+ ]1 J/ U4 a0 _4 I1.元素周期表
3 q% m8 ]* z4 X$ e2.原子的电子层排布

, e) O' W1 r8 K/ \/ v2 j/ }四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
: J  q1 r: a  }- }1 ]2.天然同位素及其相对丰度
/ |( c. S$ p! A
+ {. V+ D$ x1 A五、常见放射性元素的性质
) b! x5 b: r9 C3 D. n1.常见放射性同位素
2.天然放射系

六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
8 e" l( G0 q: j/ K7 o! a5 N2.元素的电离能
; w6 q/ Q- H* F3.电子的亲和能
, T/ G$ d5 Q& I  ]/ ^4.元素的电负性
: _( [  _' K$ x
第二节 无机化合物的理化常数
8 h. q4 I) {& q第三节 有机化合物的理化常数
+ R  a0 W4 h" I2 V. D第四节 分子结构与化学键
9 R' d5 V, `8 Z+ _0 y5 ~& b一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格
- t6 c0 U0 Y* q0 r: r  W# C0 _
! n8 V2 X6 q4 u3 @; n$ L二、分子和离子形状
1 D8 C) ]7 I1 {" U1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
6 }. w+ V3 E0 ~8 i7 ~1 T3.不同配位数的络合离子的空间分布
8 C5 k- S5 D# l" }& P+ q0 v
三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
% F7 f* O3 O) o4 y- V2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
8 M- X& L8 R( z! z) E- s. Q
! f% U# a0 {' h/ M+ U第五节 热力学常数
% {4 `# K5 }8 Y! p1 q5 v5 Q0 |一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热
! H7 R' o1 Q( k
: M  G0 H+ q$ J& e  @) t二、水的重要常数
1.水的相图
, ~/ Q9 J, f; t, y! E* K! b  j2.水的离子积
3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
; X; l) l0 n& b: g6 |6.水的介电常数

三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
$ ^* ?7 W* a+ r2.酸、碱、盐的活度系数
0 T0 q6 d. {0 i4 T
) o; I2 w, H  f. q+ V" r2 N0 d四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
, f$ K& V' r6 Q. z1.无机酸在水溶液中的电离常数
) j" {0 F8 |& F) p2.有机酸在水溶液中的电离常数
, U! b- F# ]$ P8 Z3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
- `" g: T5 l: r' }' @% Y; k5.部分碱水溶液的pH值（室温）

五、络合物的稳定常数
# Z2 K! l6 i$ V- {. H; w) K, [# _; O1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
/ L* Y- L- x, y7 w. s! T
" k. S! T# T! |& N% U六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
. V# |: |) o/ K6 o% q8 g% W/ q- o- ?3.溶度积

七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
& T/ `( K, a3 G. M8 Y% _2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
" E+ n% C8 m9 `2 K. ^. l
八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
; n* g9 x% C$ S; ]/ M- Y  X& m! S) H/ m1.共沸物与共沸点
+ `% H/ F- M) F$ _7 ^2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热
4 b8 j4 V2 |8 L' H4 ?) f  m7 }……
第二章 化学实验室的仪器、设备、试剂
3 q0 x. j) d% Y第三章 计量单位、标准方法与标准物质
; t  e3 z1 W; W9 C6 C第四章 溶液及其配制
! p6 N# s/ w, s4 k第五章 误差、有效数字与数据处理
. V% A( G( R; V$ K第六章 物理与化学常数（数据）及物质量的测定方法
) Y& W& O1 v4 ?' h6 }4 e第七章 分离和富集方法
参考文献

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